19．下列說法不正確的是（　　）
A．HNO3、NaOH、BaSO4均屬于電解質(zhì)
B．SO2、NO2、CO2均能形成酸雨
C．NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余
D．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通過化合反應直接制得

分析 A．酸堿鹽屬于電解質(zhì)；
B．二氧化碳不是導致酸雨的成分；
C．銨鹽均不穩(wěn)定，碘單質(zhì)易升華；
D．多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應為化合反應，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A．HNO3、NaOH、BaSO4分別屬于酸、堿和鹽，酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．二氧化碳不是大氣污染物，其能造成溫室效應，不是酸雨，故B錯誤；
C．銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解，碘單質(zhì)易升華，故NH4HCO3、NH4Cl、I2受熱后均無固體剩余，故C正確；
D．鐵與氯化鐵化合生成FeCl2；二氧化硫、水和亞硫酸鈉化合生成NaHSO3；氫氧化亞鐵和氧氣和水化合生成Fe（OH）3，故D正確，
故選B．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、銨鹽的性質(zhì)、化合反應的定義等，綜合性較強，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③PH=11的氨水④PH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．①和②混合溶液中：c（H+）不變
B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：溶質(zhì)只有NH4Cl
D．③和④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的一組是（　�。�
A．C3H8與C5H12B．C3H6與C5H10
C．CH4O與C2H6OD．C6H5OH與C6H5CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．NaH與重水反應的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
B．三氟化氮的電子式：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4-
D．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c（H+）減小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作，能達到實驗目的是（　　）
A．觀察Fe（OH）2的生成
B．配置1mol•L-1的NaNO3溶液
C．實驗室制取氨氣
D．比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知甲、乙為常見的金屬單質(zhì)，A、B、C、D、E均為化合物，且A、B屬于氧化物，它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：
 
（1）反應①的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在實驗室完成該反應時還需要的試劑有氯酸鉀、鎂條．
（2）C為偏鋁酸鈉（填名稱）；上述反應屬于氧化還原反應的是①②⑤⑥（填序號）．
（3）反應⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用來制造印刷電路板，也可以用來凈水．為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化E的酸性廢液制得D，該反應的離子方程式為ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．M（C3H6O2）、N（C4H10O）與W（C7H14O2）之間的轉(zhuǎn)化關系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H20（已配平），下列說法不正確的是（　�。�
A．W有4種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）
B．M分子中的3個C原子一定在同一平面上
C．M、N、W均可發(fā)生氧化反應、還原反應和取代反應
D．若N中的O原子為18O，則上述反應充分進行后，所得混合物中N和W均含有18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．請回答下列問題：
（1）該鋅銀電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
負極的電極反應式為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學方程式為2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某實驗小組設計家庭實驗用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時間后沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負極（填“正極”或“負極”），電解總反應為Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．

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