Question

19．鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器．鋅銀電池電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該鋅銀電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)；
負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．
（2）廢舊鋅銀電池的電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)家庭實(shí)驗(yàn)用鋅銀電池為電源電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電一段時(shí)間后沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而是溶液中出現(xiàn)沉淀，則鉛筆芯連接的是電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），電解總反應(yīng)為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鋅在負(fù)極失電子生成氧化鋅；
（2）氧化銀受熱分解生成Ag和氧氣；
（3）Cu作陽(yáng)極，Cu失電子生成銅離子，鉛筆芯作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀．

解答 解：（1）已知電池總反應(yīng)為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，Zn失電子作負(fù)極，Ag作正極，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；鋅在負(fù)極失電子生成氧化鋅，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；
故答案為：正極；Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；
（2）氧化銀受熱分解生成Ag和氧氣，其化學(xué)方程式為2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑；
故答案為：2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑；
（3）Cu作陽(yáng)極，Cu失電子生成銅離子，鉛筆芯作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成沉淀，電解方程式為Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑；
故答案為：負(fù)極；Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池工作原理、金屬冶煉等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和分析能力．