A. | 四種元素中離子半徑最大的為M | |
B. | Y、Z、M的氫化物中,M的氫化物沸點(diǎn)最高 | |
C. | 四種元素最多可形成兩種鹽 | |
D. | 由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物,不能發(fā)生加成反應(yīng) |
分析 X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素,即C、H、N、O,已知其原子序數(shù)依次增大,則X為H元素,Y為C元素,Z為N元素,M為O元素,據(jù)此結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律分析解答.
解答 解:X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素,即C、H、N、O,已知其原子序數(shù)依次增大,則X為H元素,Y為C元素,Z為N元素,M為O元素,
A.電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),序小半徑反而大,所以四種元素中C的離子半徑最大,氫離子半徑最小,故A錯(cuò)誤;
B.雖然氧的氫化物分子間存在氫鍵,使沸點(diǎn)升高,在常溫下是液態(tài),但是碳的氫化物中有氣態(tài)烴、液態(tài)烴、固態(tài)烴,故B錯(cuò)誤;
C.四種元素可以形成碳酸銨、碳酸氫銨、硝酸銨等鹽,故C錯(cuò)誤;
D.由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物為CH4,不能發(fā)生加成反應(yīng),故D正確.
故選:D.
點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn),Zn在周期表中屬于ds區(qū)元素 | |
B. | P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′ | |
C. | NH3分子中N原子和H2O分子中O原子的雜化類型不相同 | |
D. | 原子間只通過共價(jià)鍵而形成的三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 酚酞具有弱酸性,且屬于芳香烴 | |
B. | 酚酞的分子式為C19H12O4 | |
C. | 1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng) | |
D. | 酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),呈現(xiàn)紅色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體,則溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大 | |
B. | 常溫下,0.1 mol/L一元酸(HA)溶液的 pH=3,則該溶液中,c2(H+)=c(H+)×c(A-)+Kw | |
C. | 向含有 1 mol KAl(SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol | |
D. | 將 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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