Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
• B． 常溫下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，則該溶液中，c²（H⁺）=c（H⁺）×c（A^-）+Kw
• C． 向含有 1 mol KAl（SO₄）₂ 的溶液中加入 Ba（OH）₂ 溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
• D． 將 Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃、NaAlO₂ 溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

Answer 1

分析 A．加入硫酸銨后，銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨的濃度增大；
B．c²（H⁺）=c（H⁺）×c（A^-）+Kw的兩邊同時(shí)除以氫離子濃度可得c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），然后結(jié)合電荷守恒判斷；
C.1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，開始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，判斷Al³⁺完全沉淀后再滴加Ba（OH）₂溶液沉淀量的物質(zhì)的量變化，確定沉淀量最大時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，注意此時(shí)鋇離子與氫氧根離子為1：2；
D．NaAlO₂溶液加熱時(shí)水解生成的氫氧化鋁和氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉最終又反應(yīng)生成NaAlO₂．

解答 解：A．向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體，一水合氨的電離程度減小，溶液中企業(yè)廣告離子濃度減小，一水合氨的濃度增大，則$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值減小，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的pH=3，說(shuō)明HA為弱酸，在溶液中存在電離平衡，將c²（H⁺）=c（H⁺）×c（A^-）+Kw的兩邊同時(shí)除以氫離子濃度可得c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），該等式滿足HA溶液中的電荷守恒，故B正確；
C.1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺、2molSO₄^2-，開始發(fā)生反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，由方程式可知當(dāng)加入1.5molBa（OH）₂時(shí)，Al³⁺完全沉淀，SO₄^2-反應(yīng)1.5mol，SO₄^2-有剩余，再繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應(yīng)A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄，由方程式可知加入1molBa（OH）₂，溶解2molA1（OH）₃，生成1molBaSO₄，沉淀的物質(zhì)的量減少，故當(dāng)Al³⁺恰好沉淀時(shí)，生成的沉淀的物質(zhì)的量最大，此時(shí)加入1.5molBa（OH）₂，由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知生成硫酸鋇沉淀1.5mol，由Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓可知生成氫氧化鋁沉淀1mol，故沉淀物質(zhì)的量最大為1.5mol+1mol=2.5mol，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（ClO）₂、Na₂SO₃、FeCl₃溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)，而NaAlO₂溶液加熱時(shí)雖能水解，但生成的氫氧化鋁和氫氧化鈉最終又反應(yīng)生成NaAlO₂，可得到溶質(zhì)固體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁離子完全沉淀時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量最大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．