2.下列離子方式正確的是(  )
A.向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe(OH)2+O2
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D.向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

分析 A.n(FeSO4)=0.01mol,n(Na2O2)=0.01mol,亞鐵離子被氧化;
B.至SO42-恰好沉淀完全,以1:2反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀;
C.反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;
D.n(FeBr2)=0.01mol,n(Cl2)=0.02mol,亞鐵離子先被氧化,由電子守恒可知,氯氣足量.

解答 解:A.向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中,加入0.01mol Na2O2固的離子反應(yīng)為4Fe2++4Na2O2+6H2O═8Na++4Fe(OH)3↓+O2↑,故A錯誤;
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應(yīng)為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-?C6H5OH+HCO3-,故C錯誤;
D.向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.0.1 mol羥基()中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B.1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C.0.1 mol N2與足量H2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖,電池總反應(yīng)為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2.下列有關(guān)該電池的說法正確的是(  )
A.a極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b電極上電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作時電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
A.將鋼片插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:SiO32-+2H+=H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B.常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下,16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D.1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4,為得到純凈的硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S氣體至飽和,然后用硫酸酸化至pH=2,過濾后,將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌,得到硫酸亞鐵晶體.查閱資料,得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
(1)用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質(zhì)是鐵粉和稀硫酸;
(2)為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+,可選用的試劑為AC;
A.KSCN溶液B.稀硫酸C.淀粉-KI溶液D.KMnO4溶液
(3)通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子,并防止Fe2+被氧化;用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀;
(4)為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解,某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品,按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱,使其完全分解(硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì),該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃),對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究,并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值.

①裝置B中午睡硫酸銅粉末變藍(lán),質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中含有二氧化硫;
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú),否則測出的x會偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“不變”);
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色,將其加入足量稀鹽酸中,固體全部溶解,得黃色溶液;
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2,根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù),可計(jì)算出x為7.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列溶液暴露于空氣中,開始一段時間其pH變小的是(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))( 。
①H2S    ②H2SO3③Na2S    ④Ca(OH)2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3
A.①③④B.②⑤⑥C.①②④⑤D.②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請回答下列問題:
(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表中第三周期ⅡA族;化合物C的電子式為
(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng).
(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有2個.

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