12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標準狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

分析 A、羥基中含9個電子；
B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中水解；
C、氮氣和氫氣的反應為可逆反應；
D、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲醛中含1個碳原子來分析．

解答 解：A、羥基中含9個電子，故0.1mol羥基中含0.9NA個電子，故A錯誤；
B、鋁離子為弱堿陽離子，在溶液中水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、氮氣和氫氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于0.6NA個，故C錯誤；
D、標況下1.12L甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol，而甲醛中含1個碳原子，故0.05mol甲醛中含0.05NA個碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（　�。�
A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應
B．煤炭中起作用的主要成分是C（碳）
C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C   $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$     Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中正確的是BCE
A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅
B．將CO中毒者移至通風處搶救
C．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
D．配制硫酸溶液時，可先在量簡中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入H2SO4
E．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的碎玻璃片，再用稀雙氧水擦洗，然后敷藥包扎
F．做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先加熱再通氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元中強酸，具有較強還原性，草酸氫鈉（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列說法正確的是（　�。�
A．草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
B．NaHC2O4與NaClO溶液混合，反應的離子方程式為：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C．草酸銨溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限量為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．Cu與濃硝酸反應制NO2：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．O2與O3互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布不同
C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構體D．CH3CH3與互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cu2+、I-
B．含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
D．強堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方式正確的是（　�。�
A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-?2C6H5OH+CO32-
D．向20mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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