9．關(guān)于單質(zhì)硫的敘述：①通常情況下為黃色粉末 ②不溶于水，易溶于酒精和CS2 ③氧化性比氯弱④只能被還原不能被氧化⑤醫(yī)藥上用來(lái)做硫磺軟膏，治療某些皮質(zhì)病，其中正確的是（　�。�
A．①②③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③⑤

分析 單質(zhì)硫是一種黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，結(jié)合其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與用途分析．

解答 解：①單質(zhì)硫，在常溫下，是一種黃色粉末，故正確；
②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故錯(cuò)誤；
③S元素的非金屬性比Cl弱，則單質(zhì)硫的氧化性比氯弱，故正確；
④單質(zhì)硫中S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，故錯(cuò)誤；
⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來(lái)做硫磺軟膏，治療某些皮質(zhì)病，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了單質(zhì)硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液，用①②③的大小關(guān)系填空：
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是①＞②＞③．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是③＜②＜①．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為①=②＞③．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為①＞②=③．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率①=②=③，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間①＜②=③．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為①＜②=③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．1L KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c （NO3-）=4mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為1L，原混合溶液中c（K+）為（　　）
A．1mol•L-1B．2mol•L-1C．3mol•L-1D．4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在下列反應(yīng)中：
A． 2F2+2H2O═4HF+O2          B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2          D.2H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑   E.3NO2+H2O═2HNO3+NO
上述A～E五個(gè)反應(yīng)中，水只作氧化劑的是B，水只作還原劑的是A，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是E．（均填字母序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．確定溶液中存在NH4+的方法（用文字?jǐn)⑹觯┫蛉芤豪锏渭訚釴aOH溶液并加熱，如果有氣體放出且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液里含有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下表是某鉻酸（H2CrO4）溶液中離子濃度（mol．L-1）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
pH  c（CrO42-）c（HCrO4-）c（ Cr2O72-）c（H2CrO4）
40.00030.10400.44800
60.03190.09990.43700
70.27450.08600.31950
90.99600.00310.00040
A．鉻酸的第一步電離是完全電離
B．鉻酸的第二步電離是部分電離，且存在兩種電離方式
C．當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，2v逆（Cr2O72-）=v正（HCrO4-）
D．pH越大，電離出的CrO42-濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)K=3.6×10-4，氫氰酸（HCN）的電離平衡常數(shù)K=4.9×10-10
（1）某HF溶液的pH=2，則其由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
（2）相同pH的HF溶液和HCN溶液，分別與相同體積、相同pH的NaOH溶液恰好完全中和，則消耗HF溶液的體積是大于（填“大于”或“小于”）消HCN溶液的體積
（3）0.4mol•L-1的HCN溶液和0.2mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，將0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值會(huì)變大的是BD
A．c（H+） B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$  C．c（H+）•c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（5）常溫下，體積為10mL pH=2的HCN溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH的變化如圖．則HX在稀釋過(guò)程中，其電離平衡常數(shù)不變（填“變大”“不變”或“變小”），理由是電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變；
（6）稀釋后，HX溶液中由水電離出的c（H+）大于（填“大于”“小于”或“等于”）HCN溶液中水電離出的c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對(duì)應(yīng)的酸或者SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃，可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高，硬度大
D．氫氟酸能夠腐蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)裝氫氟酸

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