17.有機物A分子式為C2H4,可發(fā)生如圖系列轉化,已知B、D是生活中常見的兩種有機物,下列說法不正確的是( 。
A.75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
B.D、E都能與NaOH溶液反應
C.B、D、E三種物質可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

分析 有機物A分子式為C2H4,A與水發(fā)生加成反應生成B,B可發(fā)生連續(xù)氧化反應,則A為CH2═CH2,B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO,C進一步氧化生成D為CH3COOH,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3,以此來解答.

解答 解:A.B為CH3CH2OH,75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒,故A正確;
B.D為CH3COOH,與氫氧化鈉發(fā)生中和反應,E為CH3COOCH2CH3,與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉與乙醇,故B正確;
C.乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳,有氣體生成,乙醇與碳酸鈉溶液互溶,而乙酸乙酯與碳酸鈉溶液不互溶,溶液分層,現(xiàn)象各不相同,可以進行鑒別,故C正確;
D.乙酸乙酯制備中濃H2SO4作催化劑和吸水劑,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查有機物的推斷,為高頻考點,把握有機物的結構與性質、有機反應、有機物的相互轉化為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意選項D中濃硫酸的作用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式中正確的是(  )
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++SO42-→BaSO4
B.碳酸鈣溶于稀硝酸:CO32-+2H+→CO2↑+H2O
C.氨水與稀硫酸反應:NH3•H2O+H+→NH4++H2O
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H++OH-→H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列金屬冶煉的反應原理,不正確的是( 。
A.2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2B.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.6MgO+4Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Mg+2Al2O3D.2NaCl(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2

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5.下列七種有機物中:
A.CH4B.CH2=CH2C.D.CH3COOH    E.淀粉       F.葡萄糖       G.蛋白質
(1)酸性比碳酸強的是D(填字母編號,下同).
(2)易發(fā)生銀鏡反應的是F.  
(3)具有正四面體結構的是A.
(4)通常用于檢驗碘單質的是E.
(5)可用于合成聚乙烯塑料的是B.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.鈉多以資源豐富的NaCl為原料來制備,下列方法中能夠制備出金屬鈉的是( 。
A.加熱NaCl晶體B.用金屬鉀與NaCl溶液反應
C.電解NaCl溶液D.電解熔融的NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.對于可逆反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),△H>0,達到平衡后,改變條件對平衡有何影響,回答下列問題
(1)升高溫度,平衡正反應方向移動(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”,下同)
(2)加入固體碳,平衡不移動
(3)加入水蒸氣,平衡正反應方向移動
(4)擴大容器體積,平衡正反應方向移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列解釋事實的方程式不正確的是( 。
A.硫酸是強酸:H2SO4=2H++SO42-
B.CO2使澄清石灰水變渾濁:CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.SO2通入水中溶液顯酸性:SO2+H2O?H2SO3
D.H2具有還原性:CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.從微觀角度看,影響一定質量某氣體體積大小的決定因素是( 。
A.氣體分子數(shù)B.氣體分子的體積
C.氣體分子間的平均距離D.氣體分子的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的試管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水,觀察到有白色沉淀生成,再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液,發(fā)現(xiàn)白色沉淀轉化為紅褐色沉淀.由以上現(xiàn)象可以推知,下列敘述不正確的是(  )
A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的離子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3
B.上述實驗說明:Mg(OH)2的KSP大于Fe(OH)3的KSP
C.最后所得溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+2c (Mg2+)+3c (Fe3+
D.最后所得溶液中:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Mg2+)>c (Fe3+

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