Question

9．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

• A． 硫酸是強(qiáng)酸：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• B． CO₂使澄清石灰水變渾濁：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C． SO₂通入水中溶液顯酸性：SO₂+H₂O?H₂SO₃
• D． H₂具有還原性：CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O

Answer 1

分析 A．硫酸在溶液中能夠完全電離，為二元強(qiáng)酸；
B．漏掉了鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣的反應(yīng)；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成弱酸亞硫酸；
D．+2價(jià)銅離子被還原成金屬Cu．

解答 解：A．根據(jù)電離方程式H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-可知，硫酸完全電離，為強(qiáng)酸，故A正確；
B．CO₂與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使澄清石灰水變渾濁，正確的離子方程式為：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂通入水中發(fā)生反應(yīng)：SO₂+H₂O?H₂SO₃，生成亞硫酸，溶液顯酸性，故C正確；
D．反應(yīng)CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O中，CuO被還原生成Cu，證明H₂具有還原性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．