Question

【題目】實驗室用Na2SO3固體與70％的硫酸反應制取SO2氣體時，可用FeC13溶液吸收多余的SO2氣體。

（1）寫出SO2與FeC13溶液反應的離子方程式：_____________________________________。

（2）FeC13溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究。

①提出合理假設：

假設1：還存在HSO3-、SO32-

假設2：還存在Fe3+

假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②設計實驗方案

實驗步驟	現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴___________溶液。	現象：_________ 結論：假設1不成立。
步驟2：__________	現象：________ 結論：假設2成立。

（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反應后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO2含量為_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

Answer 1

【答案】 SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ 酸性品紅溶液 品紅不褪色 取少量吸收液于試管，滴加少量KSCN溶液 溶液變紅 0.016mg/L

【解析】試題分析：本題Fe3+的氧化性和+4價S的還原性之間發(fā)生反應的產物進行探究，考查SO32-、HSO3-、Fe2+、Fe3+的檢驗，SO32-和HSO3-可以先轉化為SO2，通過品紅溶液來檢驗，Fe3+檢驗，可以用KSCN來檢驗。根據反應10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O，可以算出高錳酸鉀的物質的量為×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol；可知發(fā)生第一個反應，消耗的高錳酸鉀為0.00015mol-0.0001mol=5×10-5mol，n(SO2)= 1.25×10-4mol，含量為1.25×10-4mol×64g/mol/500L=0.16×10-4g/L=0.016mg/L。