【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )

A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

【答案】D

【解析】CH3CH2COOH是電解質(zhì),故A錯誤;Cl2的單質(zhì),故B錯誤;NH4HCO3是電解質(zhì),故C錯誤;SO2的水溶液是亞硫酸,亞硫酸能導(dǎo)電,但SO2是非電解質(zhì),故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 2表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 3表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所示的溶液是80℃KNO3的不飽和溶液

D. 4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線,由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,這可能是由于

A. 蘋果汁含有變成Cl- B. 蘋果汁中含有Cu2+

C. 蘋果汁中含有Fe2+ D. 蘋果汁中含有OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示,a、b、c表示能量變化,為正值,單位為kJ,下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2(b-a)kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué),他們一起做了如圖所示的水果電池實驗,測得數(shù)據(jù)如下表:

實驗次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

菠蘿

3

900

2

蘋果

3

650

3

柑橘

3

850

4

西紅柿

3

750

5

菠蘿

3

650

6

蘋果

3

450

甲同學(xué)提出的問題,乙同學(xué)解釋不正確的是

①甲:實驗6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫? 乙:鋁為負(fù)極:Al-3e-===Al3+

②甲:實驗1、5電流方向為什么相反? 乙:實驗1中鋅為負(fù)極,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅;實驗5中鋁為負(fù)極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

③甲:水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)? 乙:只跟水果的品種有關(guān)。

A. B. C. ①②③ D. ②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】O3是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:

反應(yīng)①O3O2+[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1;

反應(yīng)②[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2;

總反應(yīng):2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是

A.升高溫度,K增大 B.K=K1+K2

C.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率 D.壓強增大,K2減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2NH3

B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的電子鞭炮無任何的污染問題

D. 制造光導(dǎo)纖維的主要材料為晶體硅

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在溫度相同時,各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關(guān)系為________________。

(2)室溫下0.1 mol·L-1 HCOONa,0.1 mol·L-1 NaClO,0.1 mol·L-1 Na2CO3,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl+ClO

(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案