【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）

A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

【答案】D

【解析】CH3CH2COOH是電解質，故A錯誤；Cl2的單質，故B錯誤；NH4HCO3是電解質，故C錯誤；SO2的水溶液是亞硫酸，亞硫酸能導電，但SO2是非電解質，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B. 圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D. 圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于

A. 蘋果汁含有變成Cl- B. 蘋果汁中含有Cu2+

C. 蘋果汁中含有Fe2+ D. 蘋果汁中含有OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學，他們一起做了如圖所示的水果電池實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

鋅

銅

菠蘿

3

900

2

鋅

銅

蘋果

3

650

3

鋅

銅

柑橘

3

850

4

鋅

銅

西紅柿

3

750

5

鋅

鋁

菠蘿

3

650

6

鋅

鋁

蘋果

3

450

甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是

①甲：實驗6中的負極反應如何寫？ 乙：鋁為負極：Al-3e-===Al3+

②甲：實驗1、5電流方向為什么相反？ 乙：實驗1中鋅為負極，電流由銅經導線流向鋅；實驗5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁

③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關？ 乙：只跟水果的品種有關。

A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：

反應①O3O2＋[O] ΔH>0 平衡常數(shù)為K1；

反應②[O]＋O32O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K2；

總反應：2O33O2 ΔH<0 平衡常數(shù)為K

下列敘述正確的是：

A．升高溫度，K增大 B．K＝K1＋K2

C．適當升溫，可提高消毒效率 D．壓強增大，K2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 無水CaCl2可用于干燥H2、Cl2和NH3

B. 無水硫酸銅與膽礬的相互轉化屬于化學變化

C. 代替?zhèn)鹘y(tǒng)火藥鞭炮的“電子鞭炮”無任何的污染問題

D. 制造光導纖維的主要材料為晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)在溫度相同時，各弱酸的Ka值與酸性的相對強弱的關系為________________。

(2)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為____________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________。

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