【題目】有甲、乙兩位同學(xué),他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn),測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 電極材料 | 水果品種 | 電極間距/cm | 電壓/mV | |
1 | 鋅 | 銅 | 菠蘿 | 3 | 900 |
2 | 鋅 | 銅 | 蘋果 | 3 | 650 |
3 | 鋅 | 銅 | 柑橘 | 3 | 850 |
4 | 鋅 | 銅 | 西紅柿 | 3 | 750 |
5 | 鋅 | 鋁 | 菠蘿 | 3 | 650 |
6 | 鋅 | 鋁 | 蘋果 | 3 | 450 |
甲同學(xué)提出的問題,乙同學(xué)解釋不正確的是
①甲:實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫? 乙:鋁為負(fù)極:Al-3e-===Al3+
②甲:實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?乙:實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅;實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
③甲:水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)? 乙:只跟水果的品種有關(guān)。
A. ③ B. ① C. ①②③ D. ②③
【答案】A
【解析】①鋅、鋁和水果形成原電池時(shí),鋁易失電子作負(fù)極,則鋅作正極,負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為Al-3e-=Al3+,①正確;②形成的原電池中,較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極,較不活潑的金屬作正極,所以實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑,鋅為負(fù)極,5中鋁比鋅活潑,鋁為負(fù)極,②正確;③根據(jù)圖表知,當(dāng)1、2比較時(shí),電極材料相同,水果不同,導(dǎo)致電壓不同,所以電壓與水果有關(guān);比較1、5時(shí),水果相同,電極材料不同,電壓不同,所以電壓與電極材料有關(guān),③錯(cuò)誤;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol
C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是
A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量
B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol
C. 該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量
D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,可以加快正、逆反?yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種通過鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下圖:
(1)二甲醚的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑,該催化劑能_______(填標(biāo)號(hào))。
A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率
C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變
(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時(shí),壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖。
①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”、 或“不變”)
②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________(用化學(xué)方程式表示)
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變,測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表:
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分?jǐn)?shù) | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分?jǐn)?shù) | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。
②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應(yīng)體系中,一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物C是一種合成藥品的中間體,其合成路線為:
已知:
(1)寫出中宮能團(tuán)的名稱_____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。
(3)反成②屬于_______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)。
(4)D是比多一個(gè)碳的同系物,則滿足下列條件的D的間分異構(gòu)體共有______種,寫出一種滿足條件且含4種不同氫原+的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________。
①顯弱堿性,易被氧化 ②分子內(nèi)含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應(yīng)
(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)由A合成B的合成路線。 __________
提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;②合成路線表示方法示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L 的密閉容器中,X、Y、Z物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為______;
(3)若X、Y、Z均為氣體,則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是________;
(4)以下說法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________
A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。
(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJmol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJmol-1
寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(2)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________;甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線。從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。
③比較KA、KB、KC的大。________________。
(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。
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