分析 KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應(yīng),Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,故B為Al2O3;
向溶液中加過(guò)量氨水,溶液與過(guò)量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4,以此解答該題.
解答 解:KAl(SO4)2溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,混合物A加水溶解后,溶液中是KAl(SO4)2,沉淀是Al2O3和Fe2O3;向沉淀中加NaOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應(yīng),Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3,故B為Al2O3;
向溶液中加過(guò)量氨水,溶液與過(guò)量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4,
(1)KAl(SO4)2為強(qiáng)電解質(zhì),可完全電離,電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;
(2)Al2O3和Fe2O3不溶于水,為固體A的組成,Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:Al2O3和Fe2O3;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)沉淀加入氫氧化鈉后,溶液的主要成分為偏鋁酸鈉,通入二氧化碳,反應(yīng)生成氫氧化鋁,離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-,
故答案為:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-;
(4)向溶液中加過(guò)量氨水,溶液與過(guò)量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中剩余的是K2SO4 和(NH4)2SO4,經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶,得到的是K2SO4 和(NH4)2SO4,
故答案為:K2SO4和(NH4)2SO4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),綜合考查元素化合物性質(zhì),側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查,注意氧化鋁的兩性,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 硅膠 | B. | 硫酸亞鐵 | C. | 食鹽 | D. | 石灰石 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) | |
B. | 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | |
C. | 加入少量0.1 mol•L-1鹽酸,溶液中c(H+)減小 | |
D. | 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑的大小順序:r(B)<r(C)<r(D) | |
B. | 元素B、E的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸 | |
C. | C、D的氧化物都能與氫氧化鈉反應(yīng) | |
D. | 工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | B. | C. | D. |
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