Question

15．（1）實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）除去Fe₂O₃中的Al₂O₃的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（3）除去鎂粉中的鋁粉的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，并過濾（填操作方法）得到鎂粉．
（4）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）等物質(zhì)的量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（6）等質(zhì)量的鈉鎂鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是36：69：92．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃的是氯化鋁和氨水反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式用化學(xué)式；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
（3）鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉；
（4）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（5）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算解答；
（6）2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)方程式計(jì)算解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）₃的是氯化鋁和氨水反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式用化學(xué)式，AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）鋁粉與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉，后過濾可除雜，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；過濾；
（4）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe₃O₄和氫氣，方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（5）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol      0.05mol   0.1mol      0.1mol  0.1mol         0.15mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案為：1：2：3；
（6）設(shè)wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、
46g           1mol
Wg             x
故x=$\frac{wg×1mol}{46g}$=$\frac{w}{46}$mol   
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g          1mol
Wg           y
故y=$\frac{wg×1mol}{24g}$=$\frac{w}{24}$mol
2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
54g            3mol
Wg             z
故Z=$\frac{wg×3mol}{54g}$=$\frac{w}{18}$mol
故wg鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=$\frac{w}{46}$mol：$\frac{w}{24}$mol：$\frac{w}{18}$mol=36：69：92；
故答案為：36：69：92．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意判斷硫酸鋁反應(yīng)的程度，用討論法解答，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．