Question

在25℃，101Kpa下由HCHO（g）、H₂和CO組成的混合氣體共4.0g，其相對氫氣的密度為20，將該氣體與3.36L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為（　�。�

• A、等于4.0g
• B、大于4.0g
• C、小于4.0g
• D、無法確定

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：H₂和CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應(yīng)，都使Na₂O₂粉末增重，根據(jù)方程式可知，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始CO的質(zhì)量，水與過氧化鈉反應(yīng)增重為開始H₂的質(zhì)量，HCHO（g）與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCHO相當(dāng)于H₂和CO按1：1混合，其燃燒生成二氧化碳和水，所以使Na₂O₂粉末增重為HCHO的質(zhì)量．

解答： 解：混合氣體相對氫氣的密度為20，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量為2g/mol×20=40g/mol，
4g混合氣體的物質(zhì)的量為

4g

40g/mol

=0.1mol．
氧氣的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，氧氣充足．
在氧氣足量時，全部發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，
根據(jù)方程式2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，
Na₂O₂與CO₂反應(yīng)2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，質(zhì)量增重△m為2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，
可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，
Na₂O₂與H₂O反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，質(zhì)量增重△m為2H₂O-O₂=2H₂，
可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
甲醛可以看成是一氧化碳和氫氣的混合物，所以甲醛與足量的氧氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，
使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為甲醛的全部質(zhì)量，
即當(dāng)HCHO、H₂和CO三種氣體組成的混合氣體足量的氧氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na₂O₂粉末，
使Na₂O₂粉末增重的質(zhì)量為混合氣體的總質(zhì)量，即為4.0g．
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律，此為解答該題的關(guān)鍵．