Question

下列分子或離子的中心原子沒(méi)有采取sp³雜化的是（　�。�

• A、晶體硅中的硅原子
• B、NH₄⁺
• C、BF₃
• D、ClO₄^-

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類(lèi)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

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×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．中心原子的雜化類(lèi)型為sp³，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．晶體硅中的硅原子平均每個(gè)硅原子與四個(gè)鄰近硅原子生成四個(gè)共價(jià)鍵，形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，硅原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄⁺中N原子雜化軌道數(shù)為

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×（5+4-1）=4，采取sp³雜化方式，故B錯(cuò)誤；
C．BF₃中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp²雜化，故C正確；
D．ClO₄^-中的氯原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp³雜化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，明確價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

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2

×（a-xb）中各個(gè)字母的含義是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．