室溫下，現(xiàn)有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b
B、同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a＞b
C、同pH，物質(zhì)的量濃度由大到�。篵＞a＞c
D、同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)所需時間由長到短：b＞a＞c
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．同濃度時，氫離子濃度大小順序是c＞a＞b，氫離子濃度越大其pH越�。�
B．同濃度同體積時，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比；
C．同pH時，相同元數(shù)的酸，酸的電離程度越大其濃度越小，強(qiáng)酸溶液中，酸的濃度與元數(shù)成反比；
D．同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氫離子濃度越大其反應(yīng)速率越大．
解答： 解：A．同濃度時，氫離子濃度大小順序是c＞a＞b，氫離子濃度越大其pH越小，則pH大小順序是b＞a＞c，故A錯誤；
B．同濃度同體積時，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與氫離子的物質(zhì)的量成正比，硫酸消耗氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸物質(zhì)的量相等且都是一元酸，所以二者消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，則所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量由大到�。篶＞a=b，故B錯誤；
C．同pH時，相同元數(shù)的酸，酸的電離程度越大其濃度越小，強(qiáng)酸溶液中，酸的濃度與元數(shù)成反比，所以pH相等的這三種酸，其物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為b＞a＞c，故C正確；
D．同pH同體積，分別于少量且質(zhì)量相同的Zn片反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氫離子濃度越大其反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中氫離子濃度最大，鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率大小順序是b＞a=c，反應(yīng)所需時間由長到短：b＜a=c，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，知道溶液pH與其濃度、電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系，注意不同酸與同一金屬反應(yīng)時，反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)而與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　　）
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、若有1 mol NO3-參加氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol電子
D、該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
B、1 mol氯化氫約含有6.02×1023個粒子
C、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
D、2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結(jié)果正確的是（　　）
A B C D
電解質(zhì)溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
pH變化 減小 增大 增大 不變
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以1一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的各反應(yīng)分別為（　�。�
A、加成-消去-取代
B、消去-加成-取代
C、取代-消去-加成
D、取代-加成-消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
 Cl2↑+MnCl2+2H2O
（1）該反應(yīng)既是離子反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)．該反應(yīng)的還原劑是
 
（用化學(xué)式表示）．
寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
氯氣有毒會污染空氣，實驗室常用氫氧化鈉吸收該實驗的尾氣，寫出用氫氧化鈉吸收氯氣的離子方程式
 
．
（2）若有17.4gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液的體積為500mL．求：
①轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
；
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量
 
 mol；
③所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一種或幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行下列實驗：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B．過濾，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有
 
，肯定不含有
 
，可能含有
 
．

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