Question

室溫下，現有三種酸，a鹽酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、同濃度，pH由大到�。篶＞a＞b
• B、同濃度同體積，分別與氫氧化鈉中和，所需的氫氧化鈉的物質的量由大到�。篶＞a＞b
• C、同pH，物質的量濃度由大到�。篵＞a＞c
• D、同pH同體積，分別于少量且質量相同的Zn片反應，反應所需時間由長到短：b＞a＞c

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．同濃度時，氫離子濃度大小順序是c＞a＞b，氫離子濃度越大其pH越��；
B．同濃度同體積時，消耗氫氧化鈉的物質的量與氫離子的物質的量成正比；
C．同pH時，相同元數的酸，酸的電離程度越大其濃度越小，強酸溶液中，酸的濃度與元數成反比；
D．同pH同體積，分別于少量且質量相同的Zn片反應，反應過程中，氫離子濃度越大其反應速率越大．

解答： 解：A．同濃度時，氫離子濃度大小順序是c＞a＞b，氫離子濃度越大其pH越小，則pH大小順序是b＞a＞c，故A錯誤；
B．同濃度同體積時，消耗氫氧化鈉的物質的量與氫離子的物質的量成正比，硫酸消耗氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸物質的量相等且都是一元酸，所以二者消耗NaOH的物質的量相等，則所需的氫氧化鈉的物質的量由大到�。篶＞a=b，故B錯誤；
C．同pH時，相同元數的酸，酸的電離程度越大其濃度越小，強酸溶液中，酸的濃度與元數成反比，所以pH相等的這三種酸，其物質的量濃度大小關系為b＞a＞c，故C正確；
D．同pH同體積，分別于少量且質量相同的Zn片反應，反應過程中，氫離子濃度越大其反應速率越大，隨著反應的進行，醋酸中氫離子濃度最大，鹽酸和硫酸中氫離子濃度相等，所以反應速率大小順序是b＞a=c，反應所需時間由長到短：b＜a=c，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，知道溶液pH與其濃度、電解質強弱的關系，注意不同酸與同一金屬反應時，反應速率與氫離子濃度有關而與電解質強弱無關，為易錯點．