Question

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、KNO₃和Na₂SO₄中的一種或幾種組成．現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B．過濾，取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有

 

，肯定不含有

 

，可能含有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A，則一定不含BaCO₃；
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B，過濾，取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解，B為硫酸鋇，則一定含Na₂SO₄；
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，硫酸銀可溶于硝酸，則生成的沉淀為AgCl，則一定含KCl，以此來解答．

解答： 解：（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A，則一定不含BaCO₃；
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl₂溶液生成白色沉淀B，過濾，取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解，B為硫酸鋇，則一定含Na₂SO₄；
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，硫酸銀可溶于硝酸，則生成的沉淀為AgCl，則一定含KCl，
由上述分析可知，一定含Na₂SO₄、KCl，肯定不含BaCO₃，不能確定的即為可能含有KNO₃，
故答案為：Na₂SO₄、KCl；BaCO₃；KNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意硫酸鋇、氯化銀不溶于稀硝酸，題目難度不大．