6．下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是（　�。�
A．Na+B．CO2C．COD．N2

分析 原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，分子中核外電子數(shù)=各元素的原子序數(shù)×原子個(gè)數(shù)之和，陽(yáng)離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則核外電子數(shù)為11-1=10，故A正確；
B．二氧化碳分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)=6+2×8=22，故B錯(cuò)誤；
C．CO分子呈電中性，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)=6+8=14，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)夥肿映孰娭行�，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)=7×2=14，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子或離子核外電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陰陽(yáng)離子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
B．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．鼓勵(lì)汽車(chē)、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排
D．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號(hào)元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問(wèn)題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示），Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH3分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對(duì)電子的是CO（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有關(guān)鈉的化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生NaOH，它們都是堿性氧化物
B．向飽和NaCO3溶液中通人足量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
C．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風(fēng)化均為物理變化
D．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應(yīng)在無(wú)水條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知非金屬單質(zhì)硫（S）難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置D所加試劑的作用飽和食鹽水．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反映類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體通入1L水中，得到密度為d g/ml的鹽酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．此鹽酸溶液與蒸餾水等體積混合后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于$\frac{ω}{2}$
B．此鹽酸溶液與蒸餾水等質(zhì)量混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體．
上述說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
C．c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
A．濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D．濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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