18．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：
①粗鹽和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是電解質(zhì)；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物；
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥純堿和熟石灰都是堿；
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體．
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

分析 ①由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
②氨水是混合物；
③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳；
④由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）形成的混合物；
⑤電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
⑥純堿是碳酸鈉；
⑦分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體．

解答 解：①由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，粗鹽中除了氯化鈉外，還含有氯化鈣等雜質(zhì)，酸雨中除了水，還含有硝酸或硫酸，故均為混合物，故①正確；
②電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而氨水是混合物，故不是電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，故兩者既是純凈物又是化合物，故③正確；
④由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）形成的混合物，不銹鋼是合金，故是混合物，故④正確；
⑤電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是酸，故⑤錯(cuò)誤；
⑥純堿是碳酸鈉，故是鹽不是堿，故⑥錯(cuò)誤；
⑦分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm的分散系為膠體，故豆?jié){、煙、霧均是膠體，故⑦正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物、純凈物概念的辨別、電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷和酸堿鹽的概念等，難度不大，應(yīng)注意的是煙和霧均為膠體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子
B．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制氨的原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）收集氨應(yīng)選用圖甲中哪種裝置B（填序號(hào)）．某同學(xué)用圖乙來收集，其方法是氣體從A進(jìn)B出．

（3）檢驗(yàn)集氣瓶內(nèi)是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若若試紙變藍(lán)，證明該氣體為NH3，則證明瓶內(nèi)已充滿氨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，核外電子總數(shù)為10的是（　�。�
A．Na+B．CO2C．COD．N2

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13．某同學(xué)取65.0g鋅粒與98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）110ml反應(yīng)，充分反應(yīng)后，認(rèn)為氣體只有SO2，有另外的同學(xué)卻認(rèn)為所得到的SO2氣體中可能混有雜質(zhì)氣體．
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，反應(yīng)后鋅有無剩余無（填“有”或“無”）
（2）此同學(xué)制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取純凈的SO2，應(yīng)用濃硫酸與Cu（填一種單質(zhì)）或Na2SO3（填一種化合物）反應(yīng)．
（3）為證實(shí)以上分析，另一位同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，組裝了如圖裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究．

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液，作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸，裝置F加入的試劑無水硫酸銅
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色
④U形管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

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3．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl3溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
（3）如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液，有下列方案：
FeCl3溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl3溶液，試劑②是HCl（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為過濾（填操作名稱）．

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10．碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．
工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2OH3O++OH-），生成的陽離子為IF4+，則陰離子為IF6-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的KI，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體
B．干冰和冰為同一種物質(zhì)
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D．12C和14C互為同位素

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