已知某氫氧化鈉溶液中的Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)N=nNA可知，離子或分子數(shù)目與其物質(zhì)的量成正比，根據(jù)鈉離子和水分子個數(shù)可以計算氫氧化鈉和水的質(zhì)量，從而得出溶液的質(zhì)量分數(shù)．
解答： 解：氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，結(jié)合原子守恒知，NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1：a，
則氫氧化鈉和水的質(zhì)量之比為：m（NaOH）：m（H2O）=（40g/mol×1）：（18g/mol×a）=20：9a，
所以溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：w=
40
40+18a
×100%=
2000
20+9a
%，
故答案為：氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
2000
20+9a
%．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，題目難度不大，明確已知條件及各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，并靈活運用基本公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點
B、H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子
D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀．寫出下列過程的離子方程式：
①B的水溶液呈酸性
 
．
②C→D
 
．
③E→C
 
．
（2）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C 溶液的pH較小，電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．
①A的電子式為
 
．
②電解D的水溶液時，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為
 
．
（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的
c(H+)
c(OH-)
=1012．
①B→C的化學(xué)方程式為：
 
．
②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會吸熱45kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O．請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，則該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（2）若A為黑色固體，C是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是
 
或
 
 （填化學(xué)式）．
（4）若A是鐵的一種氧化物，B是鹽酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，回答問題：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃燒熱為
 
；
（2）寫CO燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO2氣體和1mol 固體C混合反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡時，測得CO2的濃度為0.1mol/L，根據(jù)反應(yīng)②計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AlCl3的水溶液常溫時的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），實驗室在配制AlCl3溶液時，常將AlCl3固體先溶于水中，然后滴加少量稀鹽酸，其作用是
 
．
（2）醋酸鈉（NaAc）水溶液呈
 
性，原因是
 
 （用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水；②HCl溶于水；③O2溶于水；④Na2O2溶于水；⑤I2升華；⑥固體NaOH熔化．
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
（ 填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯仿可作為局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣中的O2氧化，產(chǎn)生劇毒的氣體-光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2COCl2+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B、檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是AgNO3溶液
C、CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)，說明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)
D、CHCl3是常見的有機溶劑，大量使用對環(huán)境無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬冶煉的原理錯誤的是（　�。�
A、Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
B、Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、MgO+CO
 高溫 
.
 
Mg↑+CO2
D、2Cr+Al2O3
 高溫 
.
 
2Al+Cr2O3

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