下列敘述不正確的是（　　）
A、混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點
B、H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
C、弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子
D、水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化
考點：混合物和純凈物,物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A．混合物因為各種成分比例不一定，所以沒有固定的熔沸點；
B．H2SO4是共價化合物，而NaCl是離子化合物；
C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離；
D．水的汽化、液化都是物理變化，煤的氣化和液化均屬化學(xué)變化．
解答： 解：A．混合物因為各種成分比例不一定，所以沒有固定的熔沸點，故A正確；
B．H2SO4是共價化合物，在液體時不能電離出離子，故不能導(dǎo)電，溶于水可以電離出離子，故在水溶液中能導(dǎo)電；而NaCl是離子化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，故在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故B正確；
C．弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故溶液中有溶質(zhì)分子；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故溶液中沒有溶質(zhì)，故C正確；
D．水的汽化、液化都是物理變化，煤的氣化和液化均屬化學(xué)變化，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查混合物的性質(zhì)、電解質(zhì)的導(dǎo)電原理、強弱電解質(zhì)的概念、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，知識點較多，難度不大．注意平時基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)方程式是（　　）
A、鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)
B、硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C、硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)
D、鹽酸與氨水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A、150mL 2mol/L KCl溶液
B、75mL 1mol/L CaCl2溶液
C、150mL 1mol/L NaCl溶液
D、75mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是人類最理想的能源．已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O；△H=-142.9kJ/mol
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-142.9kJ/mol
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
C、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
D、1mol H2SO4中含有1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，按照只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A、F2、K、HCl
B、Cl2、Al、H2
C、NO2、Na、HNO3
D、O2、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．以下說法正確的是（　　）
A、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
2.1x
x+2
B、只有當(dāng)x為0.1時，加入87.5mL的KOH，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時，x的值為0.2
D、x的取值范圍是0＜x≤0.25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某氫氧化鈉溶液中的Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
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