Question

N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、同溫同壓同體積的CO₂和SO₂所含氧原子數(shù)均為2N_A
• B、32gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A（相對原子質(zhì)量 Cu：64）
• C、1L 1.0mol?L^-1NH₄Cl與2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺數(shù)目相同
• D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)CO₂和SO₂均含2個氧原子來分析；
B、銅與硫單質(zhì)反應后變?yōu)?1價；
C、氯化銨中，銨根離子水解，濃度越大水解程度越��；
D、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子．

解答： 解：A、同溫同壓下，同體積的CO₂和SO₂的物質(zhì)的量相同，而CO₂和SO₂含2個氧原子，故物質(zhì)的量相同的CO₂和SO₂含相同物質(zhì)的量的氧原子，但不一定是2N_A，故A錯誤；
B、32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol，而銅與硫單質(zhì)反應后變?yōu)?1價，故0.5mol銅失去0.5mol電子，故B錯誤；
C、氯化銨中，銨根離子水解，銨根離子濃度越大水解程度越小，即相同溫度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺個數(shù)大于2L 0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數(shù)，故C錯誤；
D、25℃時，pH=13的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-總數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．