Question

19．如圖以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式．
（1）電解AgNO₃溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
陰極的電極反應(yīng)式：Ag⁺+e^-=Ag；
電解總反應(yīng)方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃
（2）電解NaCl溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
陰極的電極反應(yīng)式：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；
電解總反應(yīng)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）以石墨為電極電解AgNO₃溶液，陽(yáng)極上H₂O失電子生成O₂和H⁺，陰極上Ag⁺得電子生成Ag；
（2）以石墨為電極電解NaCl溶液時(shí)，陰極上H₂O得電子生成H₂和OH^-，陽(yáng)極上Cl^-失電子生成Cl₂．

解答 解：（1）①以石墨為電極電解AgNO₃溶液，陽(yáng)極上H₂O失電子生成O₂和H⁺，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
②陰極上Ag⁺得電子生成Ag，陰極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag，
③電池反應(yīng)式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；Ag⁺+e^-=Ag；4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）①以石墨為電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cl^-失電子生成Cl₂，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
②陰極上H₂O得電子生成H₂和OH^-，陰極反應(yīng)式物為2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，
③電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑；2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題以電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)為載體考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握陰陽(yáng)離子放電順序，題目難度不大．