16．下列各類物質(zhì)中一定含有氧元素的是B
A．酸             B．堿              C．鹽          D氧化物或含氧酸等．

分析 酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物．

解答 解：A．酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸中不一定含有氧元素，如鹽酸中不含氧元素，故錯誤；
B．堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿中一定含有氧元素，故正確；
C．鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，鹽中不一定含有氧元素，如氯化鈉中不含氧元素，故錯誤；
D．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，一定含有氧元素；含氧酸是含有氧元素的酸，一定含有氧元素等．
故答案為：B；氧化物或含氧酸等．

點評 本題考查物質(zhì)的分類，難度不大，掌握酸、堿、鹽的概念與常見的酸、堿、鹽的組成等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）MgCl2的物質(zhì)的量是0.01 mol；
（2）AlCl3的質(zhì)量是1.335g；
（3）混合物中NaOH的質(zhì)量是2.6g；
（4）P點所表示鹽酸加入體積是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）試劑X的電子式，沉淀A的晶體類型離子晶體，CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是除去過量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X鹽和Y酸反應(yīng)可生成Z，Z跟NaOH反應(yīng)又可得鹽X，Z氧化的最終產(chǎn)物為W，W溶于水后又得酸Y，則X鹽和Y酸為（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．Na2SO3和鹽酸C．Na2S和HClD．Na2SO3和H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．松油醇是一種調(diào)香香精，它是α、β、x三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由有機物A經(jīng)下列反應(yīng)制得：

（1）A物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)或不具有的性質(zhì)是ac（填序號）．
a．使酸性KMnO4溶液褪色    b．轉(zhuǎn)化為鹵代烴
c．加成反應(yīng)d．取代反應(yīng)
（2）β-松油醇分子中有7種氫原子，其與乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出生成γ-松油醇的反應(yīng)方程式：$→_{△}^{濃硫酸}$+H218O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是（　　）
A．酸性高錳酸鉀B．溴水
C．液溴D．濃硝酸和濃硫酸混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將銅片、銀片用導(dǎo)線相連插入AgNO3溶液中構(gòu)成一個原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向負極定向移動
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入 2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　　）
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.00125 mol/L•s
B．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為 4 L，則平衡將不移動
C．當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，若縮小容器的體積，平衡向生成N2O4方向移動，氣體的顏色變深
D．若其它條件不變，起始投料改為0.40 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請計算上述反應(yīng)的△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖不符合題意的是ABC（填選項字母）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

③在T℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如下表：
時間/s012345
n（NO）/×10-2mol10.04.502.501.501.001.00
n（CO）/×10-1mol3.603.052.852.752.702.70
T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是加壓（寫出一種即可）．
（2）是硫酸工業(yè)釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用，重新獲得重要工業(yè)產(chǎn)品硫化鈣．

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反應(yīng)中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA．
③為充分利用副產(chǎn)品CO，設(shè)計電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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