Question

7．現有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，從而得到純凈的NaNO₃溶液．相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）試劑X的電子式，沉淀A的晶體類型離子晶體，CO₃^2-的空間構型是平面三角形．
（2）上述實驗流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．發(fā)生反應的離子方程式是：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的HNO₃，之后若要獲得固體NaNO₃需進行的實驗操作是蒸發(fā)、過濾（填操作名稱）．

Answer 1

分析 如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，以此解答該題．

解答 解：如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，沉淀A為BaSO₄，沉淀B為AgCl，
（1）由上述分析可知X為BaCl₂，其電子式為，沉淀A為BaSO₄，為離子晶體，CO₃^2-中孤對電子$\frac{4+2-3×2}{2}$=0，價層電子對個數=3+0=3，則C采取sp²雜化，空間構型為平面三角形；
故答案為：；離子；平面三角形；
（2）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，發(fā)生的離子反應為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
故答案為：除去過量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓；
（3）溶液3為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，可除去Na₂CO₃，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，
故答案為：Na₂CO₃；HNO₃；蒸發(fā)、過濾．

點評 本題考查混合物的分離提純的綜合應用，為高頻考點，把握流程中的反應及混合物分離方法等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．