20．工業(yè)制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．以下相關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬加成反應(yīng)B．乙烯可以通過石油裂解獲得
C．乙醇官能團(tuán)為羥基D．乙醇、乙醛和乙酸互為同系物

分析 CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，此反應(yīng)為乙醇與水發(fā)生加成反應(yīng)制取乙醇，乙醇中含有的官能團(tuán)為羥基：-OH，乙烯可以通過石油的裂解制取，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、CH2═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結(jié)合一個H原子和羥基生成CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B、工業(yè)上常通過石油的裂解制取乙烯，故B正確；
C、乙醇中官能團(tuán)為-OH，即羥基，故C正確；
D、乙醇為醇類、乙醛為醛類、乙酸為羧酸類，三者含有的官能團(tuán)均不相同，屬于不同的物質(zhì)類別，不是同系物，故D錯誤，故選D．

點評 本題主要考查的是乙烯的性質(zhì)，涉及化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、乙烯的制取方法、同系物的概念等，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以1，3-丁二烯和對二甲苯為原料，制備化工產(chǎn)品G的合成路線如圖所示

（1）寫出E所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式、-COOH．
（2）寫出①的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）寫出③的試劑與反應(yīng)條件氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（4）已知F$→_{Cu△}^{O_{2}}$H$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}懸浮液}$J$\stackrel{H+}{→}$K．K是合成滌綸的重要原料之一，寫出下列化學(xué)方程式：
①H→J；      
②E+F→G．
（5）的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體有16種．
（6）CH2=CH-CH=CH2是合成橡膠的重要原料，下列橡膠中一定不能以其為主要原料獲得的是④．
①丁苯橡膠     ②順丁橡膠      ③氯丁橡膠     ④乙丙橡膠   ⑤丁腈橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2+6H2?C2H4+4H2O△H在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系．

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質(zhì)為H2O．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②b為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②過程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中不屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH2-CH-CH3
C．+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3-CH-OH
D．CH3-CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CH2OH+NaBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
C．不可使用pH試紙測定該溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一種使用陰離子交換膜（只也許陰離子通過）的銅鋅電池結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖，如表選項兩欄內(nèi)容正確且相關(guān)聯(lián)的是（　　）
選項操作與現(xiàn)象解釋與推論
A電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2++Cu（s）△H＞0
B該電池充電時銅棒變細(xì)兩電極區(qū)溶液顏色都變深
C該電池放電時銅棒是電池正極Cl-通過交換膜從左（銅棒區(qū)）向右（鋅棒區(qū)）移動
D該電池充電時a接電源正極電極反應(yīng)Cu2++2e-=Cu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物（）的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷
B．和CO2轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
C．用新制氫氧化銅懸濁液無法檢驗失去標(biāo)簽的乙醇、乙醛、乙酸三瓶無色溶液
D．乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體，沸點乙醇比乙醚高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖1所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl；A→B的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（2）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)式為（CH3）2CBr-CH2Br． M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；E→F：2（CH3）2C（OH）-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2C（OH）-CHO+2H2O．
（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡式HCOOC（OH）（CH3）2．
①屬于酯類②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體； ④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

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