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12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物（）的名稱為2-甲基-2-乙基丙烷
B．和CO2轉化為的反應符合綠色化學的原則
C．用新制氫氧化銅懸濁液無法檢驗失去標簽的乙醇、乙醛、乙酸三瓶無色溶液
D．乙醇和乙醚互為同分異構體，沸點乙醇比乙醚高

分析 A、烷烴命名中2號碳出現乙基，說明選取的不是最長碳鏈；
B、綠色化學是指化學反應過程中以“原子經濟性”為基本原則，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，實現“零排放”，不僅充分利用資源，而且不產生污染，據此進行判斷；
C、乙醇、乙醛、乙酸分別與氫氧化銅懸濁液混合的現象為：無現象、磚紅色沉淀、藍色溶液；
D、乙醇和乙醚的分子式不同．

解答 解：A、烷烴命名中2號碳出現乙基，說明選取的不是最長碳鏈，最長碳鏈為4，正確命名應為2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；
B、該反應中，反應物原子完全轉化成目標產物，實現了0排放，且不產生污染物，符合綠色化學的原則，故B正確；
C、乙醇、乙醛、乙酸分別與氫氧化銅懸濁液混合的現象為：無現象、磚紅色沉淀、藍色溶液，現象不同，可鑒別，但是乙醇乙酸均有氣味，故C錯誤；
D、乙醇和乙醚的分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；故選B．

點評 本題主要考查的是同系物的概念、蛋白質的性質、綠色化學的概念等，綜合性較強，但是難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在探究SO2性質的實驗中，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產生倒吸現象，說明SO2極易溶于水
B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性
C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性
D．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出現渾濁現象，說明有BaSO3沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和32，原子最外層電子數之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四種元素的原子半徑：r（A）＜r（B）＜r（C）＜r（D）
C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子均為雙鍵
D．一定條件下，B單質能轉換出D單質，C產單質能置換出A單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)制取乙醇常用乙烯水合法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．以下相關敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應屬加成反應B．乙烯可以通過石油裂解獲得
C．乙醇官能團為羥基D．乙醇、乙醛和乙酸互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現代世界產量最高的金屬是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的排序為Cu、Fe、Al；Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（2）Cu（OH）2溶于濃氨水形成深藍色銅氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子雜化類型為SP2，分子中σ鍵比π鍵多5個．
（3）以下變化伴隨化學鍵破壞的是BCD（填下列選項標號）
A．冰融化   B．鋁氣化   C．AlCl3溶于水  D．膽礬受熱變白
（4）二氧化硅晶體結構示意圖如圖，每個氧原子最近且等距離相鄰6個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如圖1所示（部分產物已略去）．

（1）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則反應 C+D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應B+A→C的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如圖2中a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實，則D的電子式為．
②若圖b符合事實，且圖b中y＜7，B的焰色反應為黃色，則C溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．某有機物M的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．M的相對分子質量是178
B．M有機物中含有2種官能團
C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產物的化學式為C9H9O5Na
D．與M互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數據如表：
溫度       時間/min
n/mol		010204050
T1n（ N2）00.200.350.400.40
T2n（ N2）00.25…0.300.30
下列說法不正確的是（　�。�
A．10min內，T1時的v（N2）比T2時的小
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2時，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達到平衡時n（N2）=0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出銅片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（　�。�
A．3：2B．4：l3C．3：4D．3：5

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