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20．下表中實驗操作、現象和所得出的結論正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結論
A用激光筆照射雞蛋白水溶液有丁達爾效應雞蛋白分子直徑介于1nm～100nm
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質
C碳酸鹽X加熱分解，產生的氣體通入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀X可能是NaHCO3
D濕潤的KI淀粉試紙靠近氣體Y試紙變藍Y一定是Cl2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．膠體微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達爾效應；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子；
C．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳和氯化鋇溶液不反應；
D．能氧化KI的氣體有氯氣、臭氧等．

解答 解：A．膠體微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達爾效應，用激光筆照射雞蛋白水溶液產生丁達爾效應，說明雞蛋白為膠體，其分子直徑介于1nm～100nm，故A正確；
B．過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子和過氧化鈉生成的NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以該實驗現象不能說明氯化亞鐵已經變質，故B錯誤；
C．碳酸酸性小于鹽酸，二氧化碳和氯化鋇溶液不反應，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳和氯化鋇溶液不反應生成白色沉淀，所以X不可能是碳酸氫鈉，故C錯誤；
D．能氧化KI的氣體有氯氣、臭氧等，所以該實驗中氣體不一定是氯氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、物質判斷、膠體性質等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及發(fā)散思維能力，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制1mol•L-1的稀硫酸180mL，現給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤200mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　�。�
A．②③⑤⑥⑦B．③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑥D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實驗室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質量為：27.8g；
（2）上述操作的正確順序為：①②④③⑤；
（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加快溶解，在移液時玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會偏低；
（5）用ρ=1.84g•mL-1，質量分數為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=10.87mL（精確到小數點后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用酸式滴定管（填儀器名稱）；
③溶解：稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內壁慢慢倒入，并不斷用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1））同溫同壓下，同體積的氫氣和氣體A的質量分別是0.2g和3.4g，則氣體A的摩爾質量為34g/mol，A的分子數為6.02×1022；
同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3） 和硫化氫 （H2S） 的質量比為1：2；同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2：1；同質量的氨氣和硫化氫氣體，其中含有的氫原子個數比為3：1．
（2）用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸，其操作步驟有：
①用量筒量取xmL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里；
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里；
④將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線；
⑤蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液，轉移到貼有標簽的試劑瓶中；
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切．
正確的操作順序是（填編號）①③②④⑥⑤，x=8.3（保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　�。�
A．至少存在4種離子
B．Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4 mol/L
C．SO42-、NH4+，一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學煙霧
B．太陽能電池與普通電池相同，都可以把化學能轉化為電能
C．含有重金屬鹽的皮革廢料經水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D．普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．現在有80g 的SO3，求硫原子的個數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知：草酸晶體（H2C2O4•xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質并測定其結晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol•L-1標準酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉移入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是步驟二    （填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結果偏大的是BC．
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉移入酸性KMnO4溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末部分變紅．據此回答：
①草酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發(fā)現B裝置質量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是在加熱時草酸部分升華在B中部分凝華．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質量和F裝置中固體質量的減少就可以計算出晶體中結晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是前面的反應裝置中滯留有大量CO氣體；為防止爆炸在點燃F處酒精燈之前要先通一段時間的CO以排除裝置系統(tǒng)中的空氣；裝置G中的水蒸氣逆流進入裝置F中；加熱時草酸部分升華未能全部分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒有沉淀的是（　�。�
A．H2SB．NO2C．NH3D．HBr

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