3．對(duì)于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

分析 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；
②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；
⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
綜上所述，①②④正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握接觸面積、溫度、濃度等對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是④；
①兩溶液的pH相同        
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時(shí)，pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/Lmol•L-1 （填數(shù)字表達(dá)式）；
（3）25℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是Ⅰ；
（4）25℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）25℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/L，則c（Cl-）=amol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．某課外興趣小組設(shè)計(jì)了如下流程來(lái)探究硫酸廠尾氣的成分．請(qǐng)回答：

（1）C中熾熱銅網(wǎng)可以檢驗(yàn)和除去的氣體是O2．
（2）①A裝置可用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2的含量，其中應(yīng)盛裝試劑可能是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液
②SO2是引發(fā)酸雨的主要?dú)怏w之一，因此尾氣吸收須經(jīng)過(guò)處理才能排入到大氣之中．一般方法是將尾氣循環(huán)使用后通入氨水中進(jìn)行吸收．試寫(xiě)出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4，2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4．
（3）B中裝有堿性干燥劑，D中收集到一種較為純凈的氣體．試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其為氮?dú)鈱Ⅻc(diǎn)燃的鎂條插入D中，燃燒完后，加入適量的水，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明D中為氮?dú)猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．

（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容．2C （s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號(hào)）
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）     B．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH一）＞c（H+）            D．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
如圖2所示，左側(cè)Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
堿性條件下，用右側(cè)P（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成．若陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同一周期X、Y、Z三種短周期元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H2X、YH3、ZH4，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜YH3＜ZH4
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
C．元素的最高正化合價(jià)：X＞Y＞Z
D．元素原子的半徑：X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將乙醇、濃硫酸和乙酸混合，加熱一段時(shí)間，再加入少量H218O，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．18O只存在于乙酸分子中
B．18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．18O只存在于乙醇分子中
D．18O存在于水、乙酸分子中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基和醛基．寫(xiě)出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）C（）中①、②、③3個(gè)-OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol．
（5）寫(xiě)出符合下列條件的F的任意兩種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①屬于一元酸類(lèi)化合物 ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基任意2種．
（6）已知：A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$ CH3CH2OH$→_{稀硫酸，△}^{CH_{4}COOH}$ CH3COOC2H5．
CH3COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$ClCH2COOH$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2COONa$\stackrel{HCl}{→}$HOCH2COOH$→_{△}^{O_{2}/Cu}$OHC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列用于解釋事實(shí)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鐵粉溶于氯化鐵溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B．硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑

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