13.下列用于解釋事實的離子方程式書寫正確的是( 。
A.鐵粉溶于氯化鐵溶液:Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.硫化鈉溶液呈堿性:S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.氯水具有漂白性:Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2

分析 A.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;
B.硫離子的水解分步進行,離子方程式需要分步書寫;
C.次氯酸為弱酸,離子方程式中不能拆開;
D.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣.

解答 解:A.鐵粉溶于氯化鐵溶液生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A正確;
B.硫化鈉溶液呈堿性,硫離子的水解主要以第一步為主,正確的離子方程式為:S2-+H2O?HS-+2OH-,故B錯誤;
C.氯水中含有次氯酸,則氯水具有漂白性,次氯酸小于保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故C錯誤;
D.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣,正確的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.對于100mL  0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是:①升高溫度;②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液;③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液;④用等量鐵粉代替鐵片;⑤改用質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液( 。
A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是( 。
A.原電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.手機電池在充電時,是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.煤燃燒時,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用下圖所示裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論正確的是( 。
ab實驗現(xiàn)象結(jié)論
A銅絲稀硝酸c中收集到大量無色氣體稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO2
B木條18.4mol/L濃硫酸木條變黑濃硫酸具有酸性
C鐵釘飽和食鹽水部分水進入導(dǎo)管鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
D鋁片濃硝酸無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
ABCD
帶玻璃塞的試劑瓶
聚乙烯盒鐵罐車
鋁制飯盒
可用于盛放氫氧化鈉溶液可用于盛裝食品可用于運輸濃硫酸不宜長時間存放酸性或堿性的食物
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.0.1molCl2溶于足量水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標準狀況下,11.2LCH3CH2OH的分子數(shù)為0.5NA
C.0.1mol由16O218O2組成的氧氣中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
D.1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31,lg2=0.3
(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有適當(dāng)升溫、粉碎鉻礦石.(寫2種)
(2)濾液1中的陰離子除CO32-外,主要還有CrO42-、SiO32-
(3)步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物質(zhì)的量之比為8:1.
(4)步驟Ⅴ中為了使Cr3+完全沉淀[此時,c(Cr3+)≤10-5mol•L-1],pH至少調(diào)至5.6.
(5)濾液3的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學(xué)式為(NH42SO4、Na2SO4
(6)研究發(fā)現(xiàn),固態(tài)Na2CrO4與氨氣在500℃下反應(yīng)得到NaCrO2,將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3.則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為CrO2-+CO2+2H2O=Cr(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知某300mLMgCl2與AlCl3的混合液,往其中滴加NaOH溶液,要使沉淀達到最大值,需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600mol;則原混合液中c(Cl-)是( 。
A.0.5mol/LB.0.8mol/LC.1.0mol/LD.1.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列有機物命名正確的是( 。
A.2-乙基丁烷B.2-乙基-1-丁烯
C.2-甲基-1-丙醇D.間氯甲苯

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同步練習(xí)冊答案