含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

備注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

難溶于水，具有還原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列問題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的      ℅。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸             噸。

（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：       (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是：    冷凝塔2的主要沉積物是：   

（4）尾氣中主要含有           ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去     

再通入次氯酸鈉溶液，可除去             (均填化學(xué)式)

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素。

回答下列問題：

(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2�、贐A4�、跘2C2�、蹷E4，其中屬于極性分子的是________(填序號)。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是_______________。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點(diǎn)從高到低的順序為_________________(填化學(xué)式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強(qiáng)到弱的順序為______________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu),請回答下列問題。

(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1 817

2 745

11 578

B

738

1 451

7 733

10 540

A通常顯　　　　價,A的電負(fù)性　　　　B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。 

(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                                                

                                                      　。 

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 

共價鍵

C—C

C—N

C—S

鍵能/kJ·mol-1

347

305

259

 (3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3 401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:　　　　。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有　　　　個。 

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 

(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　(填序號)。 

A.離子鍵                B.極性鍵

C.金屬鍵                D.配位鍵

E.氫鍵              F.非極性鍵

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有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。

(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。

(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________、________。

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)C的單質(zhì)分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br－�，F(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

     A．當(dāng)a = 0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

     B．當(dāng)a = 0.45時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

     C．若溶液中Br－有一半被氧化時， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3

     D．當(dāng)0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是                          

    A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/L       B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）  

C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L   D．原溶液的濃度為0．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

    A．體積相等時密度相等           B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時具有的電子數(shù)相等   D．質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32－  ④可能含有I－⑤可能含有NH4+    (　　)

A．①③⑤            B．①②③             C．③④⑤            D．②③④

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