Question

常溫下，下列關系的表述中，正確的是（　�。�

• A、中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為l：l
• B、pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• C、0.1 mol?L^-NaHC0₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2一）＞c（H₂C0₃）
• D、濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH₃COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞①

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸為弱酸，等pH時，濃度較大；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進水的電離；
C．NaHC0₃溶液水解呈堿性，HCO₃^-水解大于電離程度；
D．按照等濃度時pH：強堿＞弱堿＞水解呈堿性＞中性＞水解呈酸性＞酸的順序比較．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，等pH時，濃度較大，則醋酸消耗的氫氧化鈉較多，故A錯誤；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化鐵促進水的電離，故B錯誤；
C．NaHC0₃溶液水解呈堿性，HCO₃^-水解大于電離程度，則c（H₂C0₃）＞c（CO₃^2一），故C錯誤；
D．等濃度時NaOH溶液pH最大，而①CH₃COOH溶液呈酸性，則pH最小，所以溶液的PH ②＞③＞①，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質的電離、鹽類的水解等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的原理，難度不大，注意相關基礎知識的積累．