Question

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=akJ/mol，體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
N（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速度為

 

．（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間是

 

（3）平衡時(shí)c（H₂）=

 

．
（4）下列措施 不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

 

．
A．升高溫度　　　　B．縮小容器的體積     C．減小HI濃度　　D．使用合適的催化劑．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率的表達(dá)計(jì)算出0～2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)平衡的概念來(lái)判斷；
（3）根據(jù)三段式計(jì)算；
（4）增大反應(yīng)速率，可升高溫度、增大濃度、壓強(qiáng)或加入催化劑等，以此解答該題．

解答： 解：（1）碘化氫的物質(zhì)的量變化為：0.180mol-0.164mol=0.016nol，根據(jù)反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），生成氫氣的物質(zhì)的量為0.008mol，
0～2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為：

0.008mol 2L

2min

=0.002mol/（L?min），
故答案為：0.002mol/（L?min）；
（2）平衡后各物質(zhì)濃度不再變化，從所給數(shù)據(jù)看，8min濃度不變，故達(dá)到平衡所用時(shí)間為8min，故答案為：8；
（3）2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
起始濃度 0.09     0        0
轉(zhuǎn)化濃度0.02      0.01
平衡濃度0.07      0.01
故答案為：0.01mol/L；
（4）升高溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)物的濃度可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應(yīng)速率，減少HI濃度，減少反應(yīng)物的濃度可減少單位體積的活化分子的數(shù)目，則反應(yīng)速率降低，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算及影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．