Question

5．按要求填空：
（1）小蘇打是某種治療胃酸過(guò)多的胃藥的主要成分，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）金屬鈉在氧氣中充分燃燒，將所得產(chǎn)物投入水中，產(chǎn)物和迅速發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．向所得溶液中加入FeSO₄溶液，看到的現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請(qǐng)根據(jù)以上事實(shí)書寫CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）小蘇打?yàn)镹aHCO₃，胃酸中含鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（2）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；   
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅，說(shuō)明有堿和氣體生成，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：（1）小蘇打?yàn)镹aHCO₃，胃酸中含鹽酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子反應(yīng)為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色，最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色，氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）因?yàn)镃aH₂加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅，說(shuō)明有堿和氣體生成，則方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)及氫氧化亞鐵的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意：會(huì)用化學(xué)用語(yǔ)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述，此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)．