Question

10．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

• A． 等濃度時水溶液堿性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B． 熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• C． 與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）：NaHCO₃＜Na₂CO₃
• D． 等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多

Answer 1

分析 A、根據(jù)碳酸根離子和碳酸氫根離子的水解程度分析；
B、碳酸氫鈉受熱易分解；
C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率較快；
D、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時碳元素守恒來計算．

解答 解：A、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，因此等濃度時水溶液堿性：NaHCO₃＜Na₂CO₃，故A錯誤；
B、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，對熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)速率較快，因此與鹽酸反應(yīng)速率：NaHCO₃＞Na₂CO₃，故C錯誤；
D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，根據(jù)Na₂CO₃～CO₂，NaHCO₃～CO₂，產(chǎn)生的CO₂的物質(zhì)的量分別為1mol、$\frac{106}{84}$mol，故D正確；
故選D．

點評 熟記碳酸銨和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解決問題的關(guān)鍵，注意知識的積累和靈活應(yīng)用，難度不大．