【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學設(shè)計了下列方案對廢液進行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護環(huán)境.
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(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是;
(2)沉淀b的化學式是;
(3)沉淀c的化學式是;
(4)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是 .
【答案】
(1)Fe、Cu
(2)Fe(OH)3
(3)BaCO3
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
【解析】解:(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,所以答案是:Fe、Cu;(2)由以上分析可知紅褐色沉淀為Fe(OH)3↓,所以答案是:Fe(OH)3;(3)由分析可知沉淀c為BaCO3 , 所以答案是:BaCO3;(4)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O, 所以答案是:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O.
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【題目】鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
(1)煉鐵高爐分為五部分,鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應(yīng),在部分開始生成生鐵和爐渣。
(2)煉鋼時,除磷的化學方程式為;加入硅、錳和鋁的目的是。
(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹(填“前”或“后”)加入,原因是。
(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣中均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作。
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【題目】某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程,利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑,從廢水中回收金,并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
(1)圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤;
(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式;
(3)鐵紅的化學式為;分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途:鐵紅;氧化銅。
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【題目】氫氣是人類未來最理想的燃料,以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是( )
A. 利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B. 以焦炭和水制取水煤氣(含CO和H2)后分離出氫氣
C. 用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣
D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫
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【題目】將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余,共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為amolL﹣1的HCl溶液,過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解,當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L.將溶液蒸干并充分灼燒得到固體W2g.下列關(guān)系式中錯誤的是( )
A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2﹣W1
B.n(Na)+3n(Al)=aV2
C.n(Na)+3n(Al)=
D.aV2=
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【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質(zhì),它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體,此氣體能使澄清的石灰水變渾濁,另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下的氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱苛性鈉溶液,再往所得的溶液中加入過量鹽酸時,析出白色膠狀沉淀。此沉淀干燥后,成為不溶于水的白色粉末,這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱后能得到C,C在高溫時軟化,無固定熔點。
根據(jù)以上事實,判斷A為元素的單質(zhì),B的化學式為 , C物質(zhì)為。
寫出生成C的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。
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【題目】從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有:①濃縮結(jié)晶 ②加熟石灰③加鹽酸 ④過濾 ⑤熔融電解,正確的生產(chǎn)順序是( )
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤
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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是( )
A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B. 核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
C. 堿金屬密度隨核電荷數(shù)的增加逐漸增大
D. 3517Cl與3717Cl得電子能力相同
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