5．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（　　）
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．鈉可用于冶煉金屬鈦
C．小蘇打可用于治療胃酸過多
D．過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源

分析 A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；
B．鈉性質(zhì)活潑，可置換出金屬鈦；
C．小蘇打能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)；
D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故A錯誤；
B．鈉性質(zhì)活潑，可置換出金屬鈦，故B正確；
C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)--能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)，故C正確；
D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇的氧氣來源，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了元素及其化合物的用途，題目難度不大，熟悉性質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列說法正確的是（　　）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol．L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時，反應(yīng)釋放出的熱量為77.3kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T1溫度時反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1620．若在T3溫度時，達(dá)平衡時測得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達(dá)到平衡，測得又放出熱量Q2．則下列說法正確的是c．（填字母編號）
a．容器的壓強增大原來的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變
③斷裂氫氧鍵的速率等于斷裂氫氫鍵速率的2倍
④各氣體組分的物質(zhì)的量濃度相等
⑤混合氣體的密度不變
⑥同一段時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量
⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②⑥B．③⑥C．④⑦D．③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是：（　�。�
A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+SO32-+2H2O
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)的計算分析不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，當(dāng)有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為$\frac{2}{3}$mol
B．將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S和SO2，則放出的氣體少于1.5a mol
C．室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關(guān)系為a=4b+3c
D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中含Cl-濃度最小的是（　�。�
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.1mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤500mL容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4               B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線       D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4                     F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFCBD．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6ml．
②在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻，否則會使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛绕停?br />③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．裝運濃硫酸的儲運罐應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�
A．
腐蝕性		B．
爆炸性		C．
有毒性		D．
易燃性

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