Question

10．下列有關的計算分析不正確的是（　　）

• A． 在反應3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為$\frac{2}{3}$mol
• B． 將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H₂SO₄的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe³⁺、S和SO₂，則放出的氣體少于1.5a mol
• C． 室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO₂氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入bmLO₂，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b的關系為a=4b+3c
• D． 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)Cu的量計算生成NO的物質的量，被還原的生成生成NO，根據(jù)N原子守恒計算被還原硝酸物質的量；
B．硫化亞鐵被氧化得到Fe³⁺、S，硫酸被還原得到SO₂，如amolFeS與濃硫酸全部反應生成Fe³⁺、S和 SO₂，則失去電子的物質的量為3amol，被還原的濃硫酸為1.5amol，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與FeS不發(fā)生氧化還原反應；
C．最后剩余氣體不支持燃燒，剩余氣體為NO，根據(jù)反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃進行計算，；
D．銅與硝酸的反應生成的硝酸鹽，如果有酸存在時，NO₃^-和H⁺仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O過量計算．

解答 解：A．由方程式可知，反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，當1molCu參加反應時生成NO為$\frac{2}{3}$mol，被還原的生成生成NO，根據(jù)N原子守恒，可知被還原硝酸物質的量為$\frac{2}{3}$mol，故A正確；
B．硫化亞鐵被氧化得到Fe³⁺、S，硫酸被還原得到SO₂，如amolFeS與濃硫酸全部反應生成Fe³⁺、S和 SO₂，則失去電子的物質的量為3amol，被還原的濃硫酸為1.5amol，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，稀硫酸與FeS不發(fā)生氧化還原反應，則放出的SO₂氣體少于1.5a mol，故B正確；
C．根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，a mL NO₂會生成$\frac{a}{3}$mL NO，通入O₂后，最后氣體不支持燃燒，故cL為NO，即與b mL O₂反應的NO為（$\frac{a}{3}$-c）mL，根據(jù)方程式：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃可得（$\frac{a}{3}$-c）：b=4：3，整理可得a=4b+3c，故C正確；
D．混合溶液中含H⁺物質的量為：0.03mol×2+0.04mol=0.1mol，NO₃^-為0.04mol，1.92g銅的物質的量為$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
    3  Cu+8  H⁺+2  NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H^₂O
0.03mol  0.08mol  0.02mol
Cu完全反應，氫離子、硝酸根有剩余，由方程式可知生成NO物質的量為0.03mol×$\frac{2}{3}$=0.02mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質，難度中等．