3.下列圖示與對應的敘述相符的是( 。
A.
表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后,溶液pH的變化
B.
表示向NH3•H2O溶液中加水時溶液的導電性變化,則NH3•H2O溶液的pH:b>a
C.
表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:2A(g)?B(g)+C(g),相同時間后測得A含量的曲線,則該反應的△H<0
D.
表示催化劑能改變化學反應的焓變

分析 A.增大銨根離子的濃度會抑制氨水的電離,當氨水的濃度較小時,銨根離子的水解程度可能大于一水合氨的電離程度;
B.溶液中離子濃度越大,溶液的導電性越強;
C.由圖可知,反應平衡后升高溫度A的含量增大,平衡逆移,正方向為放熱反應;
D.催化劑能降低反應的活化能,對焓變無影響.

解答 解:A.增大銨根離子的濃度會抑制氨水的電離,當氨水的濃度較小時,銨根離子的水解程度可能大于一水合氨的電離程度,溶液的pH可能小于7,故A錯誤;
B.溶液中離子濃度越大,溶液的導電性越強,圖中a點導電性強,所以a點的氫氧根離子濃度大,即a點的pH大,故B錯誤;
C.由圖可知,反應平衡后升高溫度A的含量增大,平衡逆移,正方向為放熱反應,所以該反應的△H<0,故C正確;
D.催化劑能降低反應的活化能,對焓變無影響,焓變由反應物與生成的焓值差決定,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查較為綜合,涉及弱電解質的電離、溶液導電性、化學平衡移動、反應熱與焓變等知識,側重于學生的分析能力的考查,注意把握圖象中的信息,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下圖曲線a表示反應X(g)+Y(g)+N(s)?Z(g)+M(g)△H<0進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系.若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是( 。
A.升高溫度B.加大N的投入量C.添加催化劑D.加大X的投入量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.有a%、b%的氨水溶液和硫酸溶液,按下圖所示混合,得到甲、乙、丙、丁四種溶液:四種溶液的密度由大到小的順序為( 。
A.甲、乙、丙、丁B.丙、丁、乙、甲C.丙、丁、甲、乙D.丁、丙、乙、甲

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。

①裝置甲可以防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可以驗證HCl在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等氣體.
A.①⑤B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,按照相同的物質的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.溫度:T1>T2>T3B.平衡常數(shù):K(a)>K(c)   K(b)=K(d)
C.正反應速率:v(a)>v(c)   v(b)>v(d)D.平均摩爾質量:M(a)<M(c)  M(b)>M(d)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某位同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)含氮化合物有以下性質:
①常溫下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃的過冷水中只有無色的N2O4液體或晶體存在;
②濃硝酸與銅、銀等不活潑金屬反應時除生成NO2氣體外還有少量NO生成.
該同學在驗證了“性質①”后又設計了如下裝置驗證“性質②”,同時測定某電器元件中銅銀合金材料的含銅量.實驗步驟如下:
第一步 檢驗裝置的氣密性后加入相關藥品;
第二步 打開K1,通入氮氣一段時間,關閉K1,打開A中分液漏斗的活塞,向盛有7g銅銀合金粉末的圓底燒瓶中加入13.5mol•L-1濃硝酸100mL;
第三步A中反應結束后…;
第四步打開K1,通入氮氣一段時間.
回答下列問題:
(1)實驗前、后都需要打開K1,通入氮氣一段時間.
“第二步”中通入氮氣是為了排盡裝置中的空氣,防止生成的NO被氧化;
“第四步”中通入氮氣是為了保證反應產(chǎn)生的氣體完全被裝置E吸收.
(2)“第三步”的目的是驗證“性質②”并確保有害氣體被完全吸收,請補全實驗步驟并寫出能證實“性質②”的預期現(xiàn)象:A中反應結束后,打開K2,持續(xù)通入氧氣,D中出現(xiàn)紅棕色氣體.
(3)實驗結束后,通過測量確定裝置A燒瓶中溶液的體積為100mL,裝置C增重3.22g,裝置E增重0.54g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考慮硝酸的揮發(fā)與分解以及空氣對試劑的影響,則實驗所用銅銀合金中銅的質量分數(shù)為22.9%(結果保留3位有效數(shù)    字),實驗后裝置A燒瓶內(nèi)溶液中硝酸的物質的量濃度為11.7mol•L-1
(4)已知存在可逆反應:Ag+FeCl3?AgCl+FeCl2
另一位同學提出可通過向盛有銅銀合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速確定合金的含銅量,計算時所需的數(shù)據(jù)是銅銀合金的質量和反應中產(chǎn)生沉淀的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%的稀鹽酸中,X表面無明顯現(xiàn)象,Y表面緩慢地產(chǎn)生氣泡,Z表面迅速產(chǎn)生大量氣泡.則X、Y、Z的金屬活動性順序為( 。
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過下圖所示的路線合成:

已知:RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色.
請回答下列問題:
(1)B→C的轉化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,CH3COCl+E→F的反應類型是取代反應.
(2)有關G的下列說法正確的是CD.
A.屬于芳香烴
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應
D.1mol G最多可以跟4mol H2反應
(3)E的結構簡式為
(4)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O.
(5)寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式
①能發(fā)生水解反應
②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知1mol NaOH與HCl完全反應放出57.4kJ的熱量.下列熱化學方程式書寫正確的是( 。
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+28.7 kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-28.7 kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol

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