11．下列說法正確的是（　�。�

①裝置甲可以防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可以驗證HCl在水中的溶解性
④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、HCl、NO2等氣體．
A．①⑤B．②③C．③⑤D．④⑤

分析 ①金屬做電解池的陽極時，更易被腐蝕；
②高錳酸鉀具有氧化性，可以將乙烯以及乙炔氧化為二氧化碳；
③氯化氫極易溶于水，根據(jù)大氣壓強原理來分析；
④乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉來吸收；
⑤裝置可以收集氣體，當集氣瓶來用，但是要注意導管的連接情況．

解答 解：①在裝置中，金屬Fe做電解池的陽極，電極本身失電子，更易生銹，故①錯誤；
②高錳酸鉀具有氧化性，可以將乙烯以及乙炔氧化為二氧化碳，不能用裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔，故②錯誤；
③氯化氫極易溶于水，擠壓膠頭滴管，則集氣瓶中壓強減小，所以氣球鼓起來，可以使用該裝置驗證HCl氣體在水中的溶解性，故③正確；
④乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉來吸收，不能用氫氧化鈉，乙酸乙酯在氫氧化鈉中水解，故④錯誤；
⑤裝置可以收集氣體，當集氣瓶來用，導管長進短出時，可以收集密度大于空氣的氣體，如：CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體，如果導管短進長出，則可以收集密度小于空氣的氣體，如氫氣，故⑤正確．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol C7H16中含有23 mol共價鍵
B．標準狀況下1.12 L NH3中含有0.5 mol e-
C．常溫常壓下0.37g 2H35Cl中含有0.2mol中子
D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四碘化錫是一種橙紅色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑．實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]．實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應完成；
步驟2：冷卻結晶，過濾得到四碘化錫粗品；
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；
步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風櫥內，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體．
回答下列問題：
（1）圖中儀器a的名稱為冷凝管；冷卻水從接口b（填“b”或“c”）進入．
（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是防止空氣中水蒸氣進入反應器中；錫箔需剪碎的目的是增大與I2的接觸面，加快反應速率；加入醋酸酐的目的是除去體系中的水，防止四碘化錫水解．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnI4；單質碘需過量的主要目的是防止錫屑混入四碘化錫晶體中（或使錫反應完全）．
（4）反應已到終點的現(xiàn)象是紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色．
（5）步驟3和步驟4的目的是提純SnI4產品．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖1所示，其中電解質LiCIO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列問題：

①外電路的電流方向是由b極流向a極．（填字母）
②電池正極反應式為MnO2+e?+Li+═LiMnO2．
③是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“否”），原因是_電極Li是活潑金屬，能與水反應．
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①如圖2中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L-1•S-1．
②為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a、及時分離出NO2氣體       b、適當升高溫度
c、增大O2的濃度           d、選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3ef
（1）a元素和b元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為CH4；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號是Na；
（3）c元素原子的最外層電子數(shù)為5；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸增強（填“減弱”或“增強”）；
（5）f的元素符號為S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．
表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固體后，溶液pH的變化
B．
表示向NH3•H2O溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3•H2O溶液的pH：b＞a
C．
表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g），相同時間后測得A含量的曲線，則該反應的△H＜0
D．
表示催化劑能改變化學反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．在pH為6.37及10.25時，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．反應HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常數(shù)為10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．四個等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度大小關系為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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