Question

17．（1）在實驗室中，常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達(dá)到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號）
SO₂①NH₃②Cl₂①
（2）在氮的單質(zhì)和常見化合物中：
常用作保護氣（如填充燈泡）的物質(zhì)是N₂，常用作制冷劑的物質(zhì)是NH₃．
（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
．其中，氧化劑是MnO₂．高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣，從反應(yīng)條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強？KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性、還原性氣體；堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；
（2）依據(jù)氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；
（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)物中元素化合價變化判斷氧化劑；
依據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性強弱．

解答 解：（1）二氧化硫為酸性氧化物，應(yīng)選擇酸性干燥劑，故選：①；
氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑，故選：②；
氯氣能夠與堿石灰中氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，應(yīng)選擇濃硫酸干燥，故選：①；
故答案為：①；②；①；
（2）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣（如填充燈泡）；
液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；
故答案為：N₂，NH₃；
（3）二氧化錳與濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中二氧化錳中+4價錳降為+2價，所以二氧化錳為氧化劑；
高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應(yīng)生成氯氣，從反應(yīng)條件可知，高錳酸鉀氧化鹽酸條件要求低，所以高錳酸鉀氧化性強；
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂，KMnO₄．

點評 本題為綜合題，涉及干燥劑的選擇，離子方程式書寫，氧化性強弱判斷，熟悉常見干燥劑的性質(zhì)，明確離子反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵．