7．某同學為證明氯化鈉晶體中存在離子鍵，設(shè)計了以下實驗，其中合理的是（　�。�
A．測量氯化鈉的熔點B．測量固體氯化鈉的導電性
C．測量熔融氯化鈉的導電性D．測量氯化鈉水溶液的導電性

分析 用熔融狀態(tài)導電可知其構(gòu)成微粒為離子，則含離子鍵，以此來解答．

解答 解：A．共價化合物的熔點也很高，如二氧化硅，故A不選；
B．固體氯化鈉不導電，故B不選；
C．熔融狀態(tài)能導電，則為離子構(gòu)成的化合物，一定含離子鍵，故C選；
D．常溫下能溶于水不一定為離子化合物，可能為共價化合物如氨氣、HCl等，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子化合物的判斷，為高頻考點，把握離子化合物的構(gòu)成微粒與導電性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol H2O在標準狀況下的體積為22.4 L
D．1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中有：c（NH4+）＜c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
B．在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D．等pH的①（NH4）2SO4溶液�、贜H4HSO4溶液�、跱H4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．據(jù)報道，某勘礦井中檢測發(fā)現(xiàn)${\;}_{38}^{90}$Sr等釋放β射線的放射性物質(zhì)濃度上升，創(chuàng)開始檢測以來的最高值．為了警示人們應貼的警示標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列轉(zhuǎn)化中不涉及化學變化的是（　�。�
A．煤的液化B．海水曬鹽C．蠟燭照明D．石油裂解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
C．氯水中放入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某物質(zhì)灼燒時焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)中一定含鈉離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不符合遞變規(guī)律的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2和H2反應激烈程度遞減
B．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性減小
C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性遞增
D．F-、Cl-、Br-、I-失電子能力遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）在實驗室中，常使氣體通過干燥劑①濃硫酸②堿石灰，達到干燥氣體的目的．干燥下列氣體可選擇所列出的哪種干燥劑（填序號）
SO2①NH3②Cl2①
（2）在氮的單質(zhì)和常見化合物中：
常用作保護氣（如填充燈泡）的物質(zhì)是N2，常用作制冷劑的物質(zhì)是NH3．
（3）舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣．反應的離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
．其中，氧化劑是MnO2．高錳酸鉀是強氧化劑，用高錳酸鉀與濃鹽酸混合在常溫下即可反應生成氯氣，從反應條件分析，高錳酸鉀與二氧化錳誰的氧化性更強？KMnO4．

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同步練習冊答案