10．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．氫氧化鈉過量，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．草酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成K2A和水．

解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A錯(cuò)誤；
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，離子方程式：2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A．室溫下，NaR溶液的pH大于7
B．25℃時(shí)，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8
C．加熱NaR溶液時(shí)，溶液的pH變小
D．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．植物生長除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素．有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O．回答下列問題：
（1）Mg3（BO3）2•2MgSO4•6H2O的氧化物形式為5MgO•2SO3•B2O3•6H2O，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為3S23P1；
（2）某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為二周期ⅤA族，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；
（3）比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三種能量不同的電子；
（4）硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是BC．
A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似
B．硼在元素周期表中與碳相鄰
C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．硼元素存在著幾種同位素，其中10B可用于原子反應(yīng)堆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鐵是26號元素，鐵原子的M電子層有14個(gè)電子，則其外圍電子排布式為（　�。�
A．4s2B．3d54s2C．3d64s2D．3p63d6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是c（單項(xiàng)選擇）．
a．與強(qiáng)堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)  b．易溶于CS2
c．點(diǎn)燃時(shí)和氫氣化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個(gè)P-P鍵，鍵角為600．
Ⅱ．磷酸分子結(jié)構(gòu)式見圖．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．
電離常數(shù)（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（單項(xiàng)選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力
c．其它原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超長性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子由石墨（Cn）電極經(jīng)用電器流向鋁電極
B．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
C．充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量變化可用如圖表示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2 mol 氣態(tài)氫原子的能量低于1 mol 氫氣
B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
C．氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定1.0mol•L-1Na2SO3溶液的實(shí)際濃度．

（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？B（填選項(xiàng)）
A．濃硝酸             B.65%硫酸          C．濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.83mol•L-1．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列氧化還原反應(yīng)中，溴單質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是（　�。�
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
B．2P+8H2O+5Br2=2H3PO4+10HBr↑
C．3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
D．SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr

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