Question

1．植物生長(zhǎng)除了需要氮、磷、鉀三種元素之外，還需要硼、鎂等微量元素．有一種硼鎂肥料的主要成分是Mg₃（BO₃）₂•2MgSO₄•6H₂O．回答下列問(wèn)題：
（1）Mg₃（BO₃）₂•2MgSO₄•6H₂O的氧化物形式為5MgO•2SO₃•B₂O₃•6H₂O，某短周期元素與硼同族，其元素原子的最外層電子排布式為3S²3P¹；
（2）某短周期元素的單質(zhì)和金屬鎂可在高溫下反應(yīng)，得到產(chǎn)物A，A與水反應(yīng)生成兩種堿，該元素周期表中的位置為二周期ⅤA族，寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃；
（3）比較硼和硫的非金屬性強(qiáng)弱，硼的非金屬性小于硫（填大于或小于），硼元素原子中有三種能量不同的電子；
（4）硼單質(zhì)存在著多種同素異形體，某單質(zhì)的熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，原因可能是BC．
A．硼單質(zhì)性質(zhì)與鋁相似
B．硼在元素周期表中與碳相鄰
C．硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D．硼元素存在著幾種同位素，其中¹⁰B可用于原子反應(yīng)堆．

Answer 1

分析 （1）硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO₂•mH₂O）；某短周期元素與硼同族，則鋁的最外層電子排布式為3S²3P¹；
（2）A與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，則氮在元素表中的位置為二周期第ⅤA族，氮化鎂與水反應(yīng)的方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃；
（3）硫元素的非金屬?gòu)?qiáng)于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s²2s²2p¹，所以硼元素原子中有 三種能量不同的電子；
（4）硼的某單質(zhì)的熔點(diǎn)高，說(shuō)明其是原子晶體，根據(jù)元素周期律，相鄰元素性質(zhì)具有相似性，原子晶體是空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，分析解答．

解答 解：（1）硅酸鹽改寫(xiě)為氧化物的一般方法為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO•nSiO₂•mH₂O），所以Mg₃（BO₃）₂•2MgSO₄•6H₂O氧化物形式為5MgO•2SO₃•B₂O₃•6H₂O；某短周期元素與硼同族，則鋁的最外層電子排布式為3S²3P¹，故答案為：5MgO•2SO₃•B₂O₃•6H₂O； 3S²3P¹；
（2）A與水反應(yīng)生成兩種堿，說(shuō)明一種是氫氧化鎂另一種是一水合氨，所以是鎂條與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，則氮在元素表中的位置為二周期第ⅤA族，氮化鎂與水反應(yīng)的方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃，故答案為：二；ⅤA； Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃；
（3）硫元素的非金屬?gòu)?qiáng)于硼元素，硼元素核外有電子排布為1s²2s²2p¹，所以硼元素原子中有 三種能量不同的電子，故答案為：小于；三；
（4）硼的某單質(zhì)的熔點(diǎn)高，說(shuō)明其是原子晶體，根據(jù)元素周期律，相鄰元素性質(zhì)具有相似性，原子晶體是空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，故選：B C．

點(diǎn)評(píng) 本本題考查硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式方法、知識(shí)運(yùn)用能力，涉及原子核外電子排布、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．