Question

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加．已知①X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同．②Y與Z是同一族．下列說法正確的是（　�。�

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

C．單質(zhì)的氧化性：W＞Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：Z＞Y

Answer 1

X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中是最高的，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同，在短周期中能形成氫鍵只有三種元素，N、F、O，如X為N元素，則Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，如X為O元素，則Y為F元素，Z為Cl元素，W為Ar元素，Ar不是主族元素，不符合題意，則只能為X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，則
A．四種元素中，原子半徑最大的是硫，故A錯誤；
B．X、Z、W三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，故B錯誤；
C．因為氯和硫為同周期元素，Cl的非金屬性大于S的非金屬性，則氯氣的氧化性比硫強，故C正確；
D．相同條件下，Z、Y形成的氣態(tài)氫化物為H₂S和H₂O，它們結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，其熔點和沸點越高．但是水分子之間有氫鍵，分子間作用力強，常溫為液體，H₂S為氣體，水比H₂S熔沸點高，故D錯誤．
故選C．