Question

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

• A． 鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． 鈉與CuSO₄溶液反應(yīng)：2Na+Cu²⁺═Cu↓+2Na⁺
• C． NaHCO₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═H₂O+CO₂↑
• D． NaOH溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應(yīng)生成1mol氫氣，該反應(yīng)違反了電子守恒；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì)；
C．碳酸氫根離子不能拆開；
D．氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、氫氣和硫酸鈉，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+2Na⁺+Cu（OH）₂↓，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．