Question

16．胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）試寫出實驗室以氨水為原料制備乙中含有的主要化學成分的離子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為Na、④為Al；
甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，
（1）甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃，故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）胃酸主要成份為元素，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，引起胃脹氣，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）鋁離子能與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查元素化合物推斷、常用化學用語以及藥物的主要成分和療效，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．