19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

分析 A．一水合氨為弱堿，應保留化學式；
B．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
C．二者反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；
D．原子個數(shù)守恒．

解答 解：A．向鹽酸中滴加氨水，離子方程式：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B錯誤；
C．銅溶于稀硝酸，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．Na2O2與H2O反應制備O2，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．MnO2是我們制O2、Cl2時常用的化學試劑，也是一種重要的無機功能材料．粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）第②步反應的離子方程式：5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈和坩堝鉗，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有NaCl（寫化學式）．
（4）過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3（寫化學式）．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，負極的電極反應是：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為42.33g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到26.1gMnO2，并收集到672mL CO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要0.084mol NaClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能自發(fā)發(fā)生
B．熱化學方程式中△H的值與反應物的用量有關
C．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質(zhì)的總能量不變
D．其他條件不變，增大反應物濃度是通過增大活化分子百分數(shù)，使化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法的錯誤是（　�。�
A．交警檢查司機是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的還原性
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
C．銅的金屬活動性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D．以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應可以獲得用途廣泛的高分子合成材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶體⑤H2SO4⑥鋁⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，請用編號填寫下列空格：
（1）屬于膠體的有①
（2）屬于非電解質(zhì)的有②⑨，
（3）直接能導電的電解質(zhì)是③，
（4）屬于混合物的有①⑧，
（5）⑤和⑥反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
（6）⑤和⑦反應的離子方程式C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進水口是g （填“f”或“g”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．碘是人體必需的微量元素之一．在市場中購買的加碘鹽加入的是（　�。�
A．I2B．NaIOC．KID．KIO3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．（1）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈紫紅色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（2）在100℃和200kPa的條件下，反應aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強（維持溫度不變），下表列出的不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)B的濃度．
壓強（kPa）2005001 000
B的濃度（mol•L-1）0.040.10.27
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”），理由是濃度增大的倍數(shù)和壓強增大的倍數(shù)相同．
②壓強從500kPa增加到1 000kPa時，平衡正向轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是加壓至1000kPa時，C物質(zhì)變成了非氣態(tài)物質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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