9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

分析 根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高，則假設(shè)溶液為1L時(shí)計(jì)算選項(xiàng)中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較即可解答．

解答 解：A.1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0.03mol/L=0.03mol；
B.1LBaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.03mol/L×3=0.09mol；
C.1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0.04mol/L×2=0.08mol；
D．CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L×0.02mol/L=0.02mol，則D不符合題意；
顯然B中含0.09mol離子，離子數(shù)最多，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考察角度新穎，利用非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)來判斷溶液的沸點(diǎn)高低，學(xué)生熟悉物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并會(huì)判斷揮發(fā)性物質(zhì)來解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列說法正確的是（　　）
A．瓦斯中甲烷和氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2
B．欲配制1.00 L1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．22.4LN2和H2的混合氣體中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，得到8NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．通過NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：

（1）Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O2--2e-=NO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列微粒不具有氧化性的是（　�。�
A．Cl2B．Cl-C．H+D．Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（　�。�
編號(hào)金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
BFe0.10.2mol•L-1鹽酸10mL60
CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（2）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．稱量0.4g氫氧化鈉固體．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol•L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸的體積（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10 mL；所用NaOH溶液的體積為26.10 mL．
⑤在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有DE（填字母序號(hào)）．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．圖是炭和水蒸汽發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．步驟1為吸熱反應(yīng)，步驟2為放熱反應(yīng)
B．E2＞E3＞E1
C．1mol C發(fā)生該反應(yīng)時(shí)吸收的能量為E3-E1
D．E2-E1＜E2-E3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案